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    【题目】某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
    A.HCl
    B.NaOH
    C.NH4Cl
    D.H2SO4

    【答案】C
    【解析】解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH﹣）═10﹣12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故A不选；
    B．氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故B不选；
    C．氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故C选；
    D．硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故D不选；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    天然气

    硫酸

    干冰

    B

    氢氧化钡

    蔗糖溶液

    碱石灰

    三氧化硫

    C

    胆矾

    石灰水

    苛性钾

    氨气

    D

    硫酸

    铝合金

    氯化钠

    氢气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】串联电路中四个电解池分别装有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（ ）
    A.KNO3溶液
    B.NaCl溶液
    C.AgNO3溶液
    D.CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
    （1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 ． （选填字母）．
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=；若向该容器中再加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ， 则a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）． ①比较P1、P2的大小关系：P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ．
    （4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气． ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是（ ）

    A. K+、Na+、CO32-、SO42- B. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

    C. Ba2+、H+、NO3-、SO42- D. H+、Ca2+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下的不同气体，影响其体积大小的主要因素是（ ）

    A.分子的大小B.分子的数目

    C.分子间的距离D.温度和压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
    A.2500
    B.100
    C.4×10﹣4
    D.2×10﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

    【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(可考虑液体的扩散) 。

    （1）写出装置A中总反应的化学方程式________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______。

    （2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式__________________。

    （3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的总化学方程式___________________________。

    【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

    （4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是________，可以提高实验的准确度。

    （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （6）硫的氢化物H2S气体燃烧也可能产生污染物SO2，试计算：标准状况下，0.35molH2S和11.2LO2在点燃条件下充分反应，所得氧化产物总质量为________g。

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