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    氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
    A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
    C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
    B

    试题分析：反应方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中CaH2中氢元素为－1价，反应后变成H2中的0价，CaH2作还原剂，化合价升高，发生氧化反应；而H2O中氢元素+1价，反应后变成H2中的0价，故H2O作氧化剂，化合价降低，发生还原反应。故本题选B。
    点评：本题考查氧化还原反应的应用，题目较为简单。
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    在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
    A．8．0 mol?L－1B．0．12 mol?L－1
    C．0． 8 mol?L－1D．1．2 mol?L－1

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    A．溶液中不可能发生反应
    B．Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂
    C．氧化性由强到弱顺序是
    D．X2+是XO4还原产物

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    C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（  ）
    A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
    C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，属于还原反应的是（   ）
    A．HCl→MgCl2B．Na→Na+
    C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（  ）
    (1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2   　　　　　　　           　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
    (3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2         　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
    A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
    C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是      
    ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3  ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
    A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+B．还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－
    C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4D．还原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－

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