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    下列操作或说法正确的是(   )

    A.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂

    B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

    C.加入过量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

    D.分离乙二醇和丙三醇应采用分液的方法


    选B。A项，乙醇与水互溶，不能用来萃取碘水，A项错误；B项，苯酚与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠从而与苯分离，B项正确；C项，溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚和过量的浓溴水溶解在苯中，C项错误；D项，乙二醇和丙三醇沸点不同且互溶，分液无法进行分离，应采用蒸馏的方法进行分离，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是(　　)

    A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

    B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

    D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

    　

    A．

    乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

    　

    B．

    四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

    　

    C．

    甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    　

    D．

    汽油和水，苯和水，乙酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

    　

    B．

    比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

    　

    C．

    HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

    　

    D．

    比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，某些化学反应可以用如图框架表示，根据要求回答下列问题：

    （1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式　；

    （2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为　　

    （3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式　　

    （4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示。下列叙述正确的是(   )

    A.M的相对分子质量是180

    B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

    C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

    D.1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．实验室制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O

    C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

    D．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

     

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是　(　　)

    A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1

    B.SO2为0.25 mol·L-1

    C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

    D.SO3为0.4 mol·L-1

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