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    17．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2（g）与足量氮气完全反应生成NH3（g）的反应热△H（KJ/mol）为（　　）
    A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量．

    解答 解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以1mol N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量；
    1mol H2生成NH3的反应热=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.67kJ，所以是放出热量．
    故选C．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种类似有机玻璃塑料-聚丁烯酸甲酯，它有广泛的用途．合成这种塑料有不是同途径，以下合成途径中的副产品大多为低污染物，原子利用率较高，因此符合“绿色化学”的要求，其反应器流程如下：

    ①
    ②CH2═CH-CH═CH2+CH≡CH$\frac{\underline{\;高于100℃\;}}{\;}$
    请回答下列问题：
    （1）B、D的结构简式为：B；D
    （2）此合成途径是的化学反应类型：②氧化反应，④消去反应
    （3）写出E的两种羧酸类的同分异构体的结构简式：CH2=C（CH3）COOH；CH2=CHCH2COOH
    （4）写出反应⑤的化学方程式CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O
    （5）在绿色化学工艺中理想状态是反应物原子全部转化为所制得的产物，即原子利用率为100%，上述合成过程中符合这一反应要求的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．PPMB（）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如图：

    已知：
    Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
    Ⅱ、

    （1）试剂X为氢氧化钠醇溶液；E中含氧官能团名称为羟基、羧基．
    （2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有3种．
    （3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
    （4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA
    C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
    D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
    （1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2，Z与Q两元素第一电离能的大小关系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
    （3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
    B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（　　）
    A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
    B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
    C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
    B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
    C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
    D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
    C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

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