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    某化合物X难溶于水，能溶于熔融的氢氧化钠生成易溶于水的化合物Y，向稀盐酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成，则化合物X是（　　）
    A、Al2O3
    B、MgO
    C、SiO2
    D、Fe2O3
    考点：硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀，与向稀盐酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成不符，氧化镁、氧化铁不溶于烧碱溶液，二氧化硅溶于烧碱溶液后，加入盐酸有沉淀生成，以此解答．
    解答： 解：A．氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，再加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故A错误；
    B．氧化镁不能溶于烧碱溶液，故B错误；
    C．二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，再加入盐酸，生成硅酸白色胶状沉淀，与向稀盐酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成符，故C正确；
    D．氧化铁不能溶于烧碱溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大
    B、增大容器的体积，容器内气体的颜色变深
    C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
    D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（　　）
    A、（NH4）2SO4
    B、NH4HCO3
    C、NH4NO3
    D、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
    B、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D、海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
    B、非金属活泼性：Z＜Y＜X
    C、单质的氧化性：X2＞Y＞Z
    D、原子最外电子层上的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、硫离子的结构示意图：
    B、氟化镁的电子式：
    C、乙酸的结构式：CH3COOH
    D、氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
    B、已知反应SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），该过程熵值增大
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生成硝酸的主要方法如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．若在0.5L的密闭容器中加入一定量的氮气和氢气进行反应；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时该反应进行一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”、“＜”“=”或“不能确定”）．
    ③下列研究目的与对应的图象相符的是
     
    ．
     ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P1＞P2）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图象    
    ④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    11
    12
    ，则N2的转化率为
     
    ．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是
     
    ．
    ②800℃时在体积为2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    图中表示NO2浓度的变化曲线是
     
    （填序号），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．
    （3）硝酸厂常用如下方法处理尾气催化还原法：用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4与NO2反应生成N2、CO2和液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①铝和氢氧化钠溶液反应
     

    ②硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸钠溶液
     

    （2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
    ①
     
    ②
     

    （3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为其中
     
    是需要检验的，而
     
    是不需要检验的．其原因是
     
    ．

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