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【题目】常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是(

A. H2A为二元弱酸,稀释前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)

【答案】B

【解析】A.pH=2H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离,所以为强酸,A错误;

B.根据电荷守恒可知NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-),B正确;C.根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+ 2c(B2-)+ 2c(HB-)+ 2c(H2B),C错误;D.pH=10NaHB溶液显碱性,说明HB的电离程度小于水解程度,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(B2-),D错误答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是(  )

A.青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物

B.青蒿素具有可燃性,可燃性属于物理性质

C.青蒿素中CHO的质量比为90∶11∶40

D.青蒿素的相对分子质量为141

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4MnxOy,其工艺流和如下:

1)反应I的化学方程式为__________;反应II控制温度60℃70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________

2)反应III中以SO2___________剂。

3MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+,写出除去Fe3+的离子反应方程式___________

4MnS的作用是提供S2-除去Ni2+Cu2+;当Ni2+恰好完全沉淀时[c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕,溶被中Cu2+的浓度是_______ mol·L -1(已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,)

5)从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________

(6) “锻烧时温度与剩余固体质量变化曲线如下图:

该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________

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【题目】在蔬菜的生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入下列物质中的(  )

A.纯碱B.白酒

C.白糖D.食醋

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【题目】下列物质为含有共价键的离子化合物的是

A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH

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【题目】下列离子方程式的书写正确的是(  )

A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH+H++→BaSO4↓+H2O

B. 将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O

D. 将Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。

回答下列问题

(1)(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________,据此推测,锡的最高正价是_________

(2)P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有____,第一电离能比P大有____种。

(3)PH3分子的空间构型为___________PH3的键角小于NH3的原因是__________

(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因____________

(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示:

①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为________

②已知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑________

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下,92 gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的

起始浓度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)(mol·L-1)

0.01

0.01

0

0.02

0.02

0

A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2

B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25

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