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    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1
    【答案】分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
    B、根据物质的聚集状态来判断；
    C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
    D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
    解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；
    B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
    C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
    D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．
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    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
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