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    3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）

    下列叙述错误的是（　　）
    A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O
    B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
    C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
    D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

    分析 A.1个分子中含3个-OH，能发生消去反应；
    B．-NH2与-COOH可发生反应；
    C．-OH能与HBr发生取代反应，-OH被-Br替代；
    D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，Y中含-NH2，极性增强．

    解答 解：A.1个分子中含3个-OH，能发生消去反应，则1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O，故A正确；
    B．-NH2与-COOH可发生反应，则1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3mol X，故B错误；
    C．-OH能与HBr发生取代反应，-OH被-Br替代，则X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，故C正确；
    D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，所以分子链均呈锯齿形，Y中含-NH2，极性Y比癸烷强，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应
    B．1 体积某气态烃与 HC1 充分加成消耗 HC11体积，加成后的物质最多还能和 5 体 积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
    C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均反应
    D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为探究带有结晶水的复盐晶体X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．请回答：
    X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符号表示），则X的化学式为Cu3（NH4）4（SO4）5•5H2O．请写出C→E化学方程式CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br2
    B．分子中所有碳原子不可能共平面
    C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
    D．1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应也属于加成反应
    B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水
    C．浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
    D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

    请回答下列问题：
    （1）Na2MoO4中Mo的化合价为+6
    （2）“焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化产物是MoO3、SO2
    （3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为，另外一种生成物的化学式为Na2MoO4
    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“结晶”前应先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固体．假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
    （6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②缓缓加热；
    ③加入MnO2粉末；
    ④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
    ⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
    ⑥用向上排空气法收集Cl2．
    其中正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
    B．盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
    C．醋酸与锌反应放出的氢气多
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
    B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    C．1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
    D．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA

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