Question

在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L^—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

Answer 1

C

解析试题分析：n(Cl^-)=0.2mol,反应后的溶液为FeCl_2.溶液，n(Fe²⁺)=0.1mol.所以n(Fe²⁺):n(Cl^-)=1:2可能发生的反应(1)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O; (2)FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O; (3)Fe+2FeCl₃=3FeCl_2.;(4)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑.发生反应产生氢气的铁的物质的量为n(Fe)=0.448L÷22.4mol/L=0.02mol.铁还发生（3）的反应。由（1）（3）可得关系式Fe--2FeCl₃--Fe₂O₃，所以铁的物质的量比Fe₂O₃的物质的量多。但无法确定氧化亚铁的物质的量的多少。选项为：C。
考点：考查Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物与盐酸反应的知识。