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    19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 的是（　　）
    A．将80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
    B．将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
    C．将40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
    D．含K+为4 mol•L-1的K2SO4溶液

    分析 A．溶液的体积不等于溶剂的体积；
    B．蒸发前后溶液密度不同，体积不等于50mL；
    C．根据质量计算生成NaOH的物质的量，进而计算浓度；
    D．根据2c（K2SO4）=c（K+）计算硫酸钾溶液的浓度．

    解答 解：A．溶液的体积不等于溶剂的体积，所得溶液的浓度不等于1mol/L，故A错误；
    B．将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水，蒸发前后溶液密度不同，溶液体积不等于50mL，故B错误；
    C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，故C正确；
    D．该溶液中c（K2SO4）=$\frac{1}{2}$c（K+）=2mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解，题目难度不大，注意A选项为易错点，注意溶液的体积与溶剂体积的区别，注意对物质的量浓度定义式的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
    B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
    C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-）
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；（均用“＜”或“＞”连接）
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的价层电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（　　）
    A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
    （2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
    （3）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
    （4）写出步骤⑤的化学方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
    （5）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
    （6）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式为B2H6+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：ANH3，CNO2；
    ②工业上合成A的化学方程式为N2+3H22NH3；
    ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化
    B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
    C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食．下列说法正确的是（　　）
    A．马铃薯淀粉含量比小麦的高
    B．为了减肥不能吃大米、白面等主食
    C．可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品
    D．马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖

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