Question

【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是（　　）

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A = 2H+ + A2-

B. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据图知，溶液中存在HA-、H2A、A2-，说明酸H2A是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为H2AH ++HA -；HA-H++A2-，故A错误；

B.当V(NaOH)=20mL时，二者的物质的量的比是1:1，恰好完全反应生成NaHA，溶液中存在HA-、H2A、A2-，说明HA- 存在电离平衡和水解平衡，由图可知n(H2A)＜n(A 2-)，说明其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，但HA-电离和水解程度都较小，因此溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正确；

C.当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+ c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-)，C错误；

D.当V(NaOH)=40mL时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐Na2A，含有弱酸根离子A2-的盐促进水电离，因此Na2A促进水电离，使水的电离程度增大，D错误；

故合理选项是B。