常温下.将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol?L-1溶液.所得溶液pH大于7的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol?L^—1溶液，所得溶液pH大于7的是

A．NaCl

B．HCl

C．NaOH

D．CH₃COOH

解析试题分析：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误；C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确；D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误，故选：C。
考点：考查溶液酸碱性判断

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发现元素周期律的科学家是

A．爱因斯坦

B．居里夫人

C．门捷列夫

D．侯德榜

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下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

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B．加入10 mL的水进行稀释。

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B．加HCl

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（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。
（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。
（4）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。