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    17．等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为7：11，所含原子数之比为21：22，所含电子数之比为1：1，同温同压下的密度之比为11：7．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；每个CO2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO分子含有14个电子，电子物质的量为CO的14倍；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CO2和CO的物质的量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，含有原子数目之比为7×3：11×2=21：22，每个CO2分子含有22个电子，每个CO分子含有14个电子，含有电子数目之比为7×22：11×14=1：1，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO2和CO的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，
    故答案为：7：11； 21：22； 1：1；11：7．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施分批慢慢加入稀硫酸．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等）为原料可制备轻质CaCO3．

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42-）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O（或CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-）．

    （2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和HCO3-（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
    （3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]- SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
    A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
    C．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    D．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．利用废气中的 CO2为原料可制取甲醇，在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压 p（B）代替物质的量浓度 c（B）也可表示平衡常数，记作 KP，则该反应的平衡常数表达式为KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
    （2）若将等物质的量的CO2和H2混合反应气充入恒温恒容密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，下列事实能说明反应已达到平衡状态的是BD．
    A．容器内气体密度保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变作用下反应相同时间后，CO2
    C．该反应的平衡常数保持不变
    D．CO2 体积分数保持不变
    （3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的转化率随反应温度变化如图1．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态；
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装成图2的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O合成CH4．
    ①该装置中铜电极是正 极，写出该电极表面的电极反 应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属
    B．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境
    C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾
    D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高

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