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    1．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（　　）
    A．NeB．NC．NaD．K

    分析 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．

    解答 解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L电子层上的电子数分别为2、8，
    与镁离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，X的离子半径小于负二价氧离子的半径，故X的核电荷数应大于O的核电荷数，符合要求的元素是Na，
    故选C．

    点评 本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下图的说法正确的是（　　）
    A．甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
    C．丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    D．丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积Kw=1×10-14．
    （1）实验时，滴定管中应盛A（选A或B）溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=7．
    （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为R-+H2O?OH-+HR．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）  ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）          ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）             ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法；
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na 2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．
    处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4．7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=8                 B．x=0.5，a=10
    C．x=1.5，a=8                 D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、I-、SO32-、SO42-等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：
    步骤操作现象
    （1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝
    （2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈紫色
    （3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生
    （4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（　　）
    A．可能含有　Cl-、SO32-、SO42-B．肯定没有　Ba2 +、Cl-、I-
    C．不能确定　Na+、SO32-、SO42-D．肯定含有 Na+、I-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用电子排布式表示下列原子的电子排布
    （1）Fe1s22s22p63s23p63d64s2 （2）Cu1s22s22p63s23p63d104s1 （3）Cr1s22s22p63s23p63d54s1 （4）Si1s22s22p63s23p2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
    D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列做法与之不相符的是（　　）
    A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
    B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
    C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
    D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

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