分析 (1)根据盖斯定律来计算化学反应的焓变;
(2)灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3],分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳,配平方程式即可;
CuO/CeO2催化剂催化性能最好,即化学反应速率最快,据图象来回答;催化剂为CuO/CeO2-HIO3,120℃时,CO的转化率是80%来计算回答;
(3)电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,由图可知,左侧生成氢气,则A中氢离子放电,可知A为阴极,在A中制备LiOH,Li+由A经过阳离子交换膜向B移动.
解答 解:(1)已知:①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.35kJ•mol-1
②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6kJ•mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H3=+44.0kJ•mol-1
则:反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)可以是①+②×$\frac{1}{2}$-③得到,所以△H4=①+②×$\frac{1}{2}$-③=(-110.35kJ•mol-1)+(571.6kJ•mol-1)×$\frac{1}{2}$-44.0kJ•mol-1
=+131.45kJ/mol,故答案为:+131.45kJ/mol;
(2)灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3],分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳,即 Ce2(C2O4)3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑,
CuO/CeO2催化剂催化性能最好,即化学反应速率最快,据图象知道当HIO3加入时,催化性能最好,催化剂为CuO/CeO2-,120℃时,CO的转化率是80%,气体混合物流速为1800mL•h-1;体积分数为:0.98%的CO,则反应1小时后CO的体积为$\frac{1}{4}$×1800×1×0.98%×80%=3.528,
故答案为:Ce2(C2O4)3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑;HIO3;3.528;
(3)电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,由图可知,左侧生成氢气,则A中氢离子放电,可知A为阴极,M是负极,在A中制备LiOH,Li+由A经过阳离子交换膜向B移动,离子交换膜是阳离子交换膜;B中为LiCl溶液,氯离子放电生成氯气,故答案为:负;LiCl;阳.
点评 本题考查反应热有关计算,注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式,题目侧重于考查学生的计算能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④ | B. | ②④⑤ | C. | ①②④ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(Na+)=c(CH3COO-) | B. | pH>7 | C. | pH=7 | D. | pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液的pH | B. | 水解平衡常数 | ||
C. | 水解百分率 | D. | 溶液中阴离子浓度之和 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水蒸气凝结为液态的水 | B. | 氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体 | ||
C. | 碳酸氢铵在常温情况下分解 | D. | CO点燃时生成CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | I-,Fe2+,Cl-,Mn2+ | B. | Cl-,Mn2+,I-,Fe2+ | ||
C. | Mn2+,Cl-,I-,Fe2+ | D. | MnO4-,Cl2,Fe3+,I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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