【题目】下列过程包含化学变化的是
A.干冰升华B.粮食酿醋C.滴水成冰D.沙里淘金
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【题目】混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )
A.5:1B.1:4C.4:1D.1:5
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【题目】FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H1=﹣197kJmol﹣1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJmol﹣1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJmol﹣1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 .
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【题目】某同学按如图进行实验,在A中放的是干燥的红色布条,在B中放的是湿润的红色布条,在C中盛放的是氢氧化钠溶液,回答下列问题
A中现象是B中现象是
结论是
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液,当通入一定量的氯气时溶液红色褪去,有同学说红色消失的原因有两种可能,请你帮他写出哪两种可能?
a:
b:
请设计实验证明哪种可能正确 .
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法正确的是( )
A.相对于途径②,途径①更好地体现了绿色化学思想
B.X可能是SO2和SO3的混合气体
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体
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【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用图中的装置可以实现该反应.回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是_____.
(2)B中加入的物质是_____.
(3)实验时在C中观察到的现象是_____,发生反应的化学方程式是_____.
(4)实验时在D中收集到的物质是_____,检验该物质的方法和现象是_____.
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【题目】常温下,如果取0.1molL﹣1 HA溶液与0.1molL﹣1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH﹣)(填“>”、“<”或“=”)0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c(OH﹣).
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是(填序号). A.NH4HSO4 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl.
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【题目】根据热化学反应方程式:N2(g) + O2(g)→2NO(g)-180.58kJ,若在标准状况下反应生成11.2LNO,则此过程中共
A.放出45.145kJ的热量B.放出180.58kJ的热量
C.吸收45.145kJ的热量D.吸收90.29kJ的热量
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