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    9．如图类似于教材P14关于验证“氯气的漂白性实验”的装置图．但在实验时，某同学将A、B两装置的先后位置交换了，则该同学可能看到的实验现象是（　　）
    A．只有干燥的布条褪色B．只有湿润的布条褪色
    C．两块布条均褪色D．两块布条均不褪色

    分析 氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，生成的HClO具有漂白性，以此解答该题．

    解答 解：将A、B两装置的先后位置交换，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，且进入A的氯气含有水，同样生成具有漂白性的次氯酸，A、B都褪色，
    故选C．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气与水反应的性质，注意氯气和HClO的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：
    （1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （2）仪器c的名称为干燥管，固体也可用P2O5或硅胶代替．
    （3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色有（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色
    （4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低
    B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大
    D．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．
    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰．
    （3）H2O2的作用是将二价铁氧化成三价铁．
    （4）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂．湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC-1，BC-2均为稳定剂）：

    请回答下列问题：
    （1）H2O2中添加BC-Ⅰ的目的是增强H2O2的稳定性，防止其分解；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC-2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是防止Fe3+催化H2O2的分解．
    （2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行．在反应釜中发生的主要反应为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出．
    （3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是C．（填字母标号）
    A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放   
    B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触
    C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内
    D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医
    （4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是BD．（填字母标号）
    A．乙醇B．漂粉精C．二氧化硫D．过氧化钠
    （5）工业上常以所含活性氧的质量分数[ω（活性氧）=$\frac{16n（{H}_{2}{O}_{2}）}{m（样品）}$×100%]衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品．取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入水量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为13.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
    B．常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
    C．室温下，水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、NO3-

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