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    14．2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是（　　）
    A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重．因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶
    B．纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术
    C．汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分
    D．多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施

    分析 A．胶粒直径在1-100纳米之间，PM2.5的大小包含胶粒范围；
    B．烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4•2H2O），烟气脱硫后排入大气；
    C．汽油的成分为烃；
    D．减少污染源，削减大气污染物是解决雾霾的根本之道．

    解答 解：A．胶粒直径在1-100纳米之间，PM2.5的大小包含胶粒范围，除能形成胶体，还可以形成其他分散系，故A错误；
    B．烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4•2H2O），烟气脱硫后排入大气，可减少二氧化硫的排放，故B正确；
    C．汽油的成分为烃，无论燃烧是否充分，燃烧产物中不可能有氮的氧化物，故C错误；
    D．多植树造林，减少污染源，削减大气污染物是解决雾霾的根本之道，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，不能有效减少污染物的排放，外出时使用PM2.5口罩属于雾霾防护，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（　　）
    A．①②B．③②C．③①D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B．盐酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），该反应的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
    （3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为16.7%．
    要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
    A．温度不变，压缩容器体积增大压强      B．使用高效催化剂
    C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量    D．体积不变，提高反应温度
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
    B．肯定存在的离子是SO32-、Br-；Na+、K+离子至少有一种存在
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如

    现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃

    （1）B的结构简式为：．
    C中含有的官能团名称分别是羟基、羧基．D的结构简式为：．
    （2）写出C→D的化学方程式：
    （3）写出反应类型：Y反应属于酯化反应（或取代反应），Z反应属于加聚反应（或聚合反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72-转变为Cr3+的电解池．装置如图1所示，请用文字描述其工作原理阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+．
    若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图2所示，增加的铁电极的可能作用是产生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
    ③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使溶液成电中性；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol．
    （1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接左槽（填左或右）中的电极．
    （2）若负载是用石墨作电极，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是AD

    （3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72-转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理

    工作原理阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+．
    （4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是产生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
    A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
    ③滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代数式表示）

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