Question

【题目】氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。

（4）定性分析产物

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生	反应的化学方程式为______________________
弃去上层淸液， 加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解， 且有气泡冒出	气泡冒出的原因为________________

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O 该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2 除去氧气以免与镁反应 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 未反应的镁与盐酸反应产生氢气

【解析】

先仔细读题上的已知条件及了解实验过程，明确实验目的。该题是用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验，首先需要制备氮气，再进行除杂并进行目标反应。

（1）带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶；由已知反应物及反应条件推出发生氧化还原反应，生成N2和H2O，则该氧化还原反应式为：NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O，

故答案为：蒸馏烧瓶；NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O；

（2）由已知信息知：该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，温度过高，会造成NaNO2分解产生O2，生成杂质，

故答案为：该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2

（3）亚铁离子具有还原性，可以与空气中的氧气或装置A中产生的氧气反应，所以是为了除去氧气，避免产生杂质，

故答案为：除去氧气以免与镁反应；

（4）根据反应物及实验现象可得知，固体不溶物为Mg(OH)2：，有刺激性味气体为NH3：，故反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3；通过分析现象及产物知，与酸反应有气泡产生，则该处为金属镁，故气泡是未反应的镁与盐酸反应产生氢气；

故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3；未反应的镁与盐酸反应产生氢气。