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    一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（  ）
    A．溶液中所有离子的浓度都减小
    B．CH3COOH的电离程度变大
    C．水的电离程度变大
    D．溶液的pH增大
    A
    A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下物质分类组合正确的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    强电解质
    		HCl
    		FeCl3
    		H3PO4
    		HClO
    弱电解质
    		HF
    		CH3COOH
    		BaSO4
    		Ba(OH)2
    非电解质
    		NH3
    		Cu
    		H2O
    		C2H5OH
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(  )
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离的百分率变大
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )
    A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
    D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
    (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是               。
    (2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。
    (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                         。
    (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是                 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

    (1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 
    (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
    ①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
    (4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
    A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
    B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
    D．电离常数只与温度有关,与浓度无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    (1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
    a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    c．两个试管中产生气体的速率一样快
    (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
    (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		Ki＝1.77×10－4
    		Ki＝4.9×10－10
    		Ki1＝4.3×10－7
    Ki2＝5.6×10－11
     
    下列选项错误的是（  ）
    ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
    ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
    ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
    A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

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