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    下列阳离子中，不能用于区别SO42-、OH-两种离子的是（　　）
    A、Fe3+B、Ba2+C、Cu2+D、H+
    分析：用于区别SO42-、OH-两种离子的试剂应该具备的条件：和两种离子反应产生反应的现象不一样，据离子之间的反应来回答即可．
    解答：解：A、三价铁离子和硫酸根离子之间不反应，但是可以和氢氧根离子之间反应出现红褐色沉淀，可以用于区别SO42-、OH-两种离子，故A错误；
    B、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，但是和氢氧根离子之间不反应，可以用于区别SO42-、OH-两种离子，故B错误；
    C、铜离子和硫酸根离子之间不反应，但是可以和氢氧根离子之间反应出现蓝色沉淀，可以用于区别SO42-、OH-两种离子，故C错误；
    D、氢离子和硫酸根离子之间不反应，和氢氧根离子之间反应生成水没有明显的现象，所以不能用于区别SO42-、OH-两种离子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生离子的检验知识，注意离子反应伴随的特征离子反应现象是检验的根本依据，难度不大．
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    下列有关说法正确的是（　　）

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    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）下列化合物中熔点最高的是
     
    ．
    A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
    （2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是
     
    ，这样排布使整个体系能量最低，原因是
     
    ．
    （3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
     
    ．下列各项中与氢键有关的是
     
    ．
    a．甘油与水互溶   b．在HBr的沸点高于HCl  c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
    d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
    （4）下列物质的晶体中含有阳离子的是
     
    ，分子中存在π键的是
     
    ，既含极性键又含非极性键的是
     
    ．
    A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C=CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
    （5）下列各项的比较中正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性：P＞Ge   C．稳定性：AsH3＞H2S  D．金属性：20X＜30Y．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省咸阳市高考模拟考试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知： ①Cu2O +2 H+=Cu + Cu2++H2O

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答下列问题：

    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是??????????????????????????? (写2点)。

    （2）固体混合物A中的成分是????????????????????????????? 。

    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为??? (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式?????????? 。

    （4）操作1主要包括：?????????? 、???????????? 、??????? 。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是????????????????????????????????????????? 。

    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为???????????????????????????? ．。

    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 ????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

    ②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

    ③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     

    下列说法中，不正确的是       （填字母）

    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

     

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