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【题目】用如下图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是

a

b

实验现象预期

结论

A

铁丝

HCl酸化的H2O2

c中收集到无色气体

铁丝催化H2O2分解

B

铜丝

浓硝酸

c中收集到红棕色气体

硝酸有强氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

木条

浓硫酸

木条变黑

浓硫酸有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁;B.二氧化氮能与水反应生成一氧化氮;C.铁在中性条件下发生吸氧腐蚀;D. 浓硫酸有脱水性

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁催化剂为氯化铁

A错误
B.二氧化氮能与水反应生成一氧化氮一氧化氮是无色气体B错误
C.NaCl溶液呈中性在中性条件下发生吸氧腐蚀所以C选项是正确的
D. 木条变黑说明浓硫酸有脱水性D错误
综上所述,本题正确答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学学习小组学习电化学后。设计了下面的实验装置图(合上电键):

(1)电极名称,铜电极___(填写正极”、“负极”、“阴极”、“阳极,下同),银电极_____

(2)丙池石墨电板上发生的电极反应式为_______,丁池中发生反应的离子方程式为_______

(3)一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生______g固体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是 ,名称是

(2)①的反应类型是 ,③的反应类型是

(3)反应④ 的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,纯水中存在的平衡:H2O H + OH下列叙述正确的是

A. 将水加热,Kw增大,pH不变

B. 加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低

C. 加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,Kw变小

D. 加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H)降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】13g Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应。计算:

(1)13g Zn的物质的量___________

(2)参加反应的HCl的物质的量___________

(3)生成H2的体积(标准状况)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

1Zn2在基态时核外电子排布式为_____

2NO3-的立体构型是_____

3PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOxO3CH2=CH—CHOHCOOHCH3COOONO2PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是_____

A.N2O 结构式可表示为 N=N=O

B.O3 分子呈直线形

C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化

D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子

1 mol PAN 中含σ键数目为_____(用含 NA的式子表示)

NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)

4)测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m ,晶胞中含 Kr

原子为 n ,m/n=___(填数字)

5)水分子的立体结构是_____,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有__________

6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有_____个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天然食用香料X是芳香族化合物,可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下:

已知:①A的核磁共振氢谱有6个峰;②H为酯类物质,结构中除苯环外还含有一个六元环;③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为______,检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______

(2)②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________

(3)F中所含官能团的名称为____________,其同分异构体中,遇FeCl3溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其苯环上一氯代物只有一种,符合条件的同分异构体数目为________种,写出其中一种结构简式:____________

(4)设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________,无机物任选,注明反应条件。示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A. 0-a范围内,只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为1:2

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