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    7．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为
    ①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32（　　）
    A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥

    分析 元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．

    解答 解：IIA族为第二列，IIIA族为第十三列．
    同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，所以，B元素的原子序数为m+1，
    同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+11，
    同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+25，
    故选：B．

    点评 本题考查了学生对元素周期表的结构知识，难度不大．注意对元素周期表的结构的整体把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烃的结构简式为 分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、7B．4、3、8C．2、5、4D．4、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果．  
    （1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是C8H9ClO．
    （2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br2的物质的量之比为1：2．PCMX结构简式是，其中含氧官能团名称是羟基．
    （3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是
    （4）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有6种，写出其中两种的结构简式，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气净化的一个反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO（g）和CO（g）各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的$\frac{4}{5}$．求：
    （1）NO的转化率；
    （2）此温度下的平衡常数．[写出计算过程]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
    （g）?（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    时间/min010203040
    n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
    n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
    A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L-1，则a＜0
    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al浓硝酸不反应
    C将盐酸滴入NaOH溶液无现象盐酸与氢氧化钠不反应
    D将水蒸气通过灼热铁粉粉末变红铁水在高温下发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m-n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

    （1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）滤渣I是SiO2．滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是CuS．
    （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7． 其中NaClO的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe（OH）3．该过程发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O、Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
    （4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．该反应的化学方程式为mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl．
    （5）Na2S溶液呈碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．该溶液中  c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）或2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）-c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：下列说法中，不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化
    COH2OCO2H2
    ①1400放出热量：32.8 kJ
    ②0014热量变化：Q
    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
    B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
    C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
    D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2012年我国累计开通11条高速铁路．工程技术人员焊接铁轨时，利用了如下反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，其反应类型属于（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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