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    5．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．

    （1）下列收集Cl2的正确装置是C．
    （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
    （3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
    （二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：
    操作现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    A    		ⅰ．液面上方出现白雾；
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
    （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．

    分析 （一）（1）依据氯气物理性质（氯气是一种密度大于空气，可溶于水的有毒气体）和装置特点解答；
    （2）氯气溶于水后大部分氯气仍然以氯气分子形式存在，少部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质部分电离，依据氯水的成分解答；
    （3）氯气有强的氧化性能从溴化钠溶液中置换出溴，溴的四氯化碳溶液显橙红色；
    （二）
    （1）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （2）次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，溶液显碱性；
    （3）漂粉精溶液pH=12说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性；
    （4）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀．

    解答 解：（一）（1）A．只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，易发生爆炸，故A错误；
    B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；
    C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
    D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；
    故选C．
    （2）氯气和水反应的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl2、HCl、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-，具有强氧化性的含氯元素的分子为：Cl2、HClO，
    故答案为：Cl2；HClO；
    （3）比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色；
    故答案为：逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色；
    （二）（1）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，离子方程式：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （3）漂粉精溶液pH=12＞7，说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性，
    故答案为：碱性；漂白性；
    （4）取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；
    故答案为：CaSO4．

    点评 本题考查了氯气的制备、二氧化硫、漂白粉的性质，熟悉氯气的制备原理、氯气、二氧化硫、漂白粉的性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD．试求：
    （1）x的值=4；
    （2）达平衡时B的转化率是20%；
    （3）若达平衡时，该反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）△H=-2QkJ•mol-1；
    （4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是2.4L．
    （5）已知：CO（g）+NO2（g）≒CO2（g）+NO（g）在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是ACDF
    A．该反应为放热反应     B．降温后CO的浓度增大
    C．降温后NO2的转化率增加    D．降温后NO的体积分数增大
    E．增大压强混合气体的颜色不变
    F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
    G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子方程式
    （1）把金属钠加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    （3）把碳酸钙加到盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    13．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的c（OH-）和水电离出的c（OH-）之比为（　　）
    A．1：1B．108：1C．5×109：1D．1010：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1．

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    10．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量
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    D．断裂1 mol A-A键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
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