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    3．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （2）Na2A的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：A2-+H2O?HA-+OH-．
    （3）若溶液M由2mol•L-1H2A溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
    （4）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （5）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

    分析 （1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸分步电离；
    （2）Na2A的水溶液水解显碱性；
    （3）若溶液M由2mol•L-1H2A溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，溶液显酸性，生成的NaHA溶液中电离大于水解；
    （3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离；
    （4）混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，c（H+）=10-5mol/L，显酸性，则酸过量，以此分析．

    解答 解：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故答案为：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；
    （2）Na2A的水溶液水解显碱性，水解离子方程式为：A2-+H2O?HA-+OH-，
    故答案为：A2-+H2O?HA-+OH-；
    （3）若溶液M由2mol•L-1H2A溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，溶液显酸性，生成的NaHA溶液中电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；
    （3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②溶液pH大于③，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；
    （4）混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，c（H+）=10-5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，
    故答案为：均有可能．

    点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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