Question

有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g，将混合物完全燃烧后所得气体通过碱石灰干燥管，充分吸收后干燥管增重18.6g，则混合物的平均相对分子质量为（　　）

A．69

B．74

C．77

D．82

Answer 1

分析：甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的分子式分别为C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等，则平均分子组成为C_nH_2nO₂．故生成二氧化碳与水的物质的量之比为1：1，令二者物质的量为xmol，干燥管增重为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，据此计算二氧化碳与水的物质的量，再根据碳原子守恒计算平均分子组成中n的值，进而计算平均相对分子质量．

解答：解：甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的分子式分别为C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等，则平均分子组成为C_nH_2nO₂．故生成二氧化碳与水的物质的量之比为1：1，令二者物质的量为xmol，干燥管增重为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，则：
44x+18x=18.6，解得x=0.3mol，
根据碳原子守恒，则

7.4

14n+32

×n=0.3，解得n=3，
故平均分子组成为C₃H₆O₂，故平均相对分子质量为12×3+6+32=74，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．