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    下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
    A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B、向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
    C、外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
    D、常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．
    解答： 解：A、由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；
    B、Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；
    C、化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；
    D、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故AgCl可以转化为AgI，反之则不可以，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时溶液的pH
     
    7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
     
    c（OH-），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L
    B、标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子
    C、1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA
    D、1 mol氖中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、KOH溶液
    B、Al（OH）3胶体
    C、盐酸
    D、NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
    ①为
     
    ，③为
     
    ；过程②中有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是
     

    A．甲苯、酒精   B．四氯化碳、苯   C．汽油、乙酸    D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①
     
    ，②
     
    ．

    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是
     
    ，最后晶态碘在
     
    里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，为了保护牙齿，可采用不同的措施．以下措施中不能保护牙齿的是（　　）
    A、饮用酸性饮料
    B、在牙膏中添加适量的Ca2+离子
    C、少吃甜食
    D、在牙膏中加入氟化物添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
    B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C、等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
    D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子．试分析回答下列问题：
    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是
     
    （填序号）；
         A．SO42-  B．NO3-C．Cl-D．CO32-
    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来．
    ①首先向废水中加入足量的试剂
     
    ，铝元素发生变化的离子方程式是：
     
    ；
    ②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量．
    （3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：
     
    ．
    （4）如图为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．
    据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将5g ZnSO4溶解在45g水中
    B、在25℃温度条件下，配制100g溶解度为25g的NaCl饱和溶液，将25g的NaCl溶解在75g水中
    C、加热蒸发质量分数为10%的盐酸，可得到质量分数为36.5%的浓盐酸
    D、向25℃的饱和CuSO4溶液中加入CuSO4粉末，制备CuSO4?5H2O晶体

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