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    有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：

    熔点/℃

    硬度

    水溶性

    导电性

    水溶液与Ag＋反应

    A

    811

    较大

    易溶

    水溶液或熔融导电

    白色沉淀

    B

    3 550

    很大

    不溶

    不导电

    不反应

    C

    －114.2

    很小

    易溶

    液态不导电

    白色沉淀

    (1)晶体的化学式分别为：A________、B________、C________。

    (2)晶体的类型分别是：A________、B________、C________。

    (3)晶体中微粒间的作用力分别是：A________________、B________________、

    C________________。


    解析　根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。

    答案　(1)NaCl　C　HCl　(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体　(3)离子键　共价键　范德华力


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一个用铂丝作电极，电解足量的稀MgSO4溶液的装置.

     回答下列问题：

    （1）写出A管中发生反应的反应式______________________________________________；

    （2）写出B管中发生反应的反应式_________________________________________；

    （3）检验a管中气体的方法是___________________________________________________；

    （4）检验b管中气体的方法是___________________________________________________；

    （5）电解一段时间后，切断电源，将电解液导入烧杯内观察到的现象是__________________.

    （6）电解一段时间后，若加入4.5克水溶液恢复到原来的浓度，则电路中转移电子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲型H1N1是一种病毒，只要破坏病毒内部的蛋白质，就可以杀死病毒。根据你所学知识判断下列预防甲型流感的措施中不正确的是(　　)

    A．甲型H1N1病毒是一种氨基酸，进入人体内能合成对人体有害的蛋白质

    B．养成良好的个人生活习惯，如多吃水果、蔬菜，多锻炼，多饮水，吃营养丰富的食品，增强抵抗能力

    C．高温或使用消毒剂可以有效杀死甲型H1N1病毒

    D．没有蛋白质就没有生命，但并不是所有蛋白质对人体都是有利的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A分子式为CxHyOz，15 g A完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。

    (1)该有机物的最简式为____________________。

    (2)若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇发生酯化反应，则A的结构简式为____________________________。

    (3)若A是易挥发、有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为__________________________________。

    (4)若其分子结构中含有6个碳原子，是人体的基本营养物质，则其结构简式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是                (　　)。

    ①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al

    A．①③  B．①④  C．②③  D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是                （　　）。

    A.氢键；分子间作用力；极性键

    B.氢键；氢键；非极性键

    C.氢键；极性键；分子间作用力

    D.分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，

    Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间

    的化学键为　　　　（填“共价键”或“离子键”）。

    （3）该化合物的空间结构为　　　　，中心原子的杂化类型为　　　　，

    分子为　　　　（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是　　　　。

    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较：　　　　（填化学式）的高，原因是

    _________________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是     (　　)。

    A．在一定条件下可与NaOH溶液反应

    B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

    C．熔点很高，可用作耐火材料

    D．是酸酐，与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

    　

    A．

    加热

    　

    B．

    不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

    　

    C．

    滴加少量CuSO4溶液

    　

    D．

    不用铁片，改用铁粉

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