[题目]下列状态的物质既能导电.又属于电解质的物质是( )A.NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是（）

A.NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

【答案】D

【解析】

A. NaCl晶体无自由移动的离子，不能导电，与题意不符，A错误；

B. 铜棒为单质，不属于电解质，与题意不符，B错误；

C. KOH水溶液为混合物，不属于电解质，C错误；

D. 熔融KCl有自由移动的离子，能导电，为化合物，属于电解质，符合题意，D正确；

答案为D。

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【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

	操作	现象
实验 IV	向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合	与实验 III 现象相同

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________

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（3）晶体硅的密度为ρg/cm3其晶胞结构与金刚石相似,若硅原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值,M(Si)表示硅的相对原子质量，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________用含ρ、r、NA、M(Si)的代数式表示]。

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断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ	436	a	369

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溶液	加入的物质	字母代号
①饱和石灰水	通过量CO2	________
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③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	________
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	________
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