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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

    B．18gH2O含有10NA个质子

    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某反应在不同条件下的反应历程可以表

     示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，

     E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回

     答下列问题：

    （1）据图判断该反应是  ▲  （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率  ▲  （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为  ▲  （填字母）。

    A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂

    （2）下表给出了一些化学键的键能：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    O=O

    O—H

    H—Cl

    键能（kJ·mol-1）

    436

    247

    x

    463

    431

    ①若图中表示反应H2(g) +O2(g)=H2O(g)  ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x=  ▲  kJ·mol-1（保留一位小数）。

    ②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式                 ▲                ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=     ▲     kJ（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是                                               （       ）

    A.防止硫酸铁分解    B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度  D.提高溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ）（1）常温下，将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：

    （1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。

    （2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为                   

    （3）常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与 0.2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                           

    A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]      B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

    C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]         D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

    （4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                   (填序号)

    ①CH3COONa   ② NaHCO3 　　　③ Na2CO3

    （5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是           。

    （6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将

    200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液(　　)

    A．0.5 L        B．1.625 L          C．1.8 L        D．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A.生成42.0LN2（标准状况）

    B.有0.250molKNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1.25mol

    D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是 (　　)。

    A．450 mL  B．500 mL

    C．400 mL  D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用正确的是

    A．NH4Br的电子式：    B．S2-的结构示意图：

    C．乙酸的分子式： CH3COOH       D．原子核内有l8个中子的氯原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    (1)废钯催化剂经烘干后，再在700 ℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________________________________________________________________________；

    甲酸还原氧化钯的化学方程式为__________________________________________。

    (2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________。

    (3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为__________、__________、__________。

    (4)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)2]2＋，此时铁的存在形式是________________________________________________________________________(写化学式)。

    (5)700 ℃焙烧1的目的是________________；550 ℃焙烧2的目的是________________。

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