Question

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）．则该硫酸的物质的量浓度为

 

 mol?L^-1．
（2）．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄，现取上述浓硫酸稀释配制稀硫酸，则所需实验仪器有

 

，所需量取

 

 mL的该硫酸．
（3）下面是某学生的操作过程：
a．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并冷却到室温；
b．用量筒量取浓硫酸；
c．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入已检查不漏水的容量瓶中；
d．将所得溶液倒入试剂瓶，在试剂瓶上贴上标签待用．
e．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
f．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm
g．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶．
正确的操作顺序是

 

．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

 

；
②容量瓶用1mol?L^-1的稀H₂SO₄润洗：

 

；
③定容时仰视液面读数：

 

．
④容量瓶有蒸馏水

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）根据操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作确定顺序；
（4）根据c=

n

V

计算不当操作对n或V的影响．

解答： 解：（1）该浓硫酸物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中（容量瓶没有240mL规格），并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；应配制溶液的体积为250mL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL．
故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；62.5；
（3）操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是：bacgfed，故答案为：bacgfed；
（4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶用1mol?L^-1的稀H₂SO₄润洗，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容时仰视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：无影响；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．