练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（  ）
    A．①②⑤B．④⑥
    C．①②③④D．③④⑤⑥
    B
    每升海水中含量低于1 mg的元素称为微量元素。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(　　)。
    A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
    B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
    C．海水是锂元素的一个重要来源
    D．世界上生产的镁大部分来自海水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    下列说法错误的是              (　　)
    A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(　　)。
    A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、Al
    C．食盐、淡水D．NaOH、H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)。
    A．加热Al2O3B．加热HgO
    C．电解熔融NaClD．铝粉和Fe2O3共热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
    （2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
    回答下列问题：
    （1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
    （3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
    VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
    （5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
    （1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是       （填序号）。
    A．蒸馏法；B．电渗析法；C．冷结法；D．离子交换法；E．反渗透法
    （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的           。
    （3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是                                                                                                                                               ；
    如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是       、       、       。
    （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：                                                                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。

    请回答下列问题：
    （1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                               。
    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。
     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
     
    （5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。
    由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2   mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
    （4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案