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    5．将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极”）材料．

    分析 锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，电解质中的阳离子移向正极．

    解答 解：锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，故答案为：氧化；正极．

    点评 本题考查较简单，涉及原电池的工作原理，为常见题型，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，学习中注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是锥形瓶．
    （2）实验室制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母代号）的净化装置．
    A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （4）次氯酸钠中存在的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色色继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色
    （6）装置⑤的作用是吸收尾气，防止污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖．关于NO的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
    B．NO难溶于水
    C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物
    D．NO是红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中  CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能．据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨更稳定
    B．石墨比金刚石更稳定
    C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低
    D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

    （1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-检验Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为[Fe（SCN）n]（3-n）+；
    （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C
    ②与CN-互为等电子体的一种分子为CO（填化学式）1molFe（CN）32-中含有e键的数目为6NA
    ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于分子晶体（填晶体类型）
    （3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
    ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是SP2、SP3
    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小沐星立方结构堆磅而成，小立方体如图所示，则该合金的化学式为AlFe3，已知小立方体边长为0.289mm，此铁铝合金的密度为6.71k•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
    A．C2H5OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中C的百分含量越高
    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4
    D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中H的百分含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物结构如下：CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生：①取代反应 ②加成反应 ③聚合反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥AgNO3溶液生成白色沉淀（　　）
    A．以上反应均可发生B．只有①不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

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