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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
    C．饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
    D．可用石灰水吸收尾气中的S02气体

    分析 A．铁与水蒸气在高温下反应生成的是四氧化三铁，不是氢氧化铁；
    B．双氧水和过氧化钠的漂白利用的是强氧化性，而二氧化硫的漂白是生成的一种无色物质，不是利用强氧化性；
    C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠；
    D．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，应该用强碱溶液吸收二氧化硫．

    解答 解：A．Na、Al的金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱，但是Fe与水反应生成的氢气和四氧化三铁，故A错误；
    B．H2O2、Na202的漂白利用的是其强氧化性，而SO2的漂白是二氧化硫与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，利用的不是强氧化性，故B错误；
    C．由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液，碳酸钠转化成碳酸氢钠，溶液会变浑浊，故C正确；
    D．二氧化硫属于酸性氧化物，其尾气用碱性物质吸收，但氢氧化钙溶解度较小，应该用强碱溶液，如氢氧化钠溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见金属元素及其化合物性质的综合应用，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，B为易错点，注意二氧化硫的漂白原理，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO4溶液．已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11，Ksp[Cu（OH）2）]=2.2×10-20．下列推断不正确的是（　　）
    A．加入碳酸锰的目的是除去Fe3+
    B．常温下pH=4时，Fe3+已除尽
    C．Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=2.73×10-23
    D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将废电池深埋，可防止重金属污染
    B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应
    C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
    D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
    （2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用b（选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓氨水   d．NaOH溶液
    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．  
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
    （1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
    （2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式，该物质所含有的微粒间作用力的类型为离子键、共价键．
    （4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式H2S+H2O2 =S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题

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    2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Al＞P＞N
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    19．若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）
    A．c（H+）•c（OH- ）乘积不变B．pH增大了
    C．c（OH- ）降低了D．水电离出的c（H+）降低了

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