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    已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：

    aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，

    化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是

    A．c=4g+10h B．a+c=d+f

    C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据N元素守恒有b=g+2h，根据O元素守恒有3b=g+h+k，所以3g+6h= g+h+k，即k=2g+5h，根据H元素守恒有c=2k=4g+10h，正确；B、根据Fe元素守恒有a=d+f，错误；C、根据电荷守恒有c-b=2d+3f, c=4g+10h，b=g+2h，所以2d+3f=3g+8h，正确；D、符合电荷守恒，正确，答案选B。

    考点：考查守恒定律的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

    A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子

    B．1．0 L 0．1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA

    C．25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

    D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。

    （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。

    （3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。

    ①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应

    （4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键

    B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA

    C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

    D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

    （1）写出下列物质的化学式：

    E： D： F：

    （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）．

    （3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ．

    （4）写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式 ．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于摩尔的叙述，正确的是

    A．摩尔是代表微观粒子多少的物理量

    B．摩尔是物质的量的单位

    C．摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比

    D．摩尔是描述宏观物质多少的单位

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三（补习班）10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：

    （1）操作I为 （填写操作名称）。

    （2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。

    （3）试剂Y(一种单质)与溶液X反应的离子方程式为 。

    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)

    ③滴定时发生反应的离子方程为：

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

    B．T1温度下的平衡常数K1＝125

    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

    D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A．H＋、I―、NO3―、SiO32－

    B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

    C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

    D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

     

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