练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是(   )

    A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②


    选C。以盐类水解知识为基础将盐类水解及pH的计算进行综合比较判断。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小应为③>①>②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为稀释促进了①、②的水解；加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，①变成NaHCO3溶液呈碱性，

    ②变成CH3COOH溶液呈酸性，③变成NaCl溶液呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为②>①>③。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________；

    (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和

    -283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为______________；

    (3)COCl2的分解反应为COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未表示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=__________；

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_____

    T(8)(填“<”“>”或“=”)；

    ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=________

    ___ mol·L-1；

    ④比较反应物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

    _________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中正确的是(   )

    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O

    B．钠与水的反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag

    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一种［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸与一种［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

    A.稀的强碱与浓的强酸反应

    B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

    C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

    D.生成一种强酸弱碱盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    (　　)

    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

    C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W

    D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是(　　)

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应①的产物比反应②的产物稳定

    D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

    　

    A．

    Fe3+

    B．

    Mg2+

    C．

    Fe2+

    D．

    Na+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案