Question

向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式________反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式________反应中硝酸的作用是________和________；②加入红热的碳，反应的化学方程式________．

Answer 1

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O    3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O    酸性    氧化性    C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O
分析：根据铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，然后浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用；
碳与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水．
解答：因金属具有还原性，硝酸具有氧化性，则铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
当铜与稀硝酸反应时，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O，
在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，则硝酸的作用为酸性和氧化性，
碳与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反应为C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O；酸性；氧化性；C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+NO₂↑+H₂O．
点评：本题考查有关氧化还原反应方程式及离子方程式的书写，明确硝酸的性质是解答本题的关键，并注意浓硝酸、稀硝酸的还原产物来分析解答．