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(共10分)乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料,可以用来合成碳酸二甲酯(DMC)等重要化工产品(部分反应条件已略去):

已知:(1)羟基直接与碳碳双键相连不稳定:R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO

(2)1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银

(1)工业上生产乙烯的主要方法是 ,试剂X为 。

(2)下列说法正确的是 。

A.D→E的反应类型为取代反应

B.化合物A与化合物C含有相同官能团

C.DMC与乙酸乙酯互为同系物

D.DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇

(3)写出B→C的化学反应方程式 。

(4)现代工业也常用尿素()和甲醇在催化剂、加热条件下,发生取代反应生成DMC,请写出该反应的化学反应方程式 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是

A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y

C.W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低

D.Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构题的是

A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)某实验小组利用下图所示实验装置,使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙,并分析产品的成分及纯度。

(1)试管A的作用有 ; 。

(2)请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整:

①打开活塞K通入H2;

② ;

③点燃酒精灯,进行反应;

④反应结束后, ;

⑤拆除装置,取出产物。

(3)经分析,产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品,小心加入水中,观察到有气泡冒出,滴入一滴酚酞试液,溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。

(4)取2.30 g产品溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,用0.2500 mol/L 盐酸滴定;三次平行实验,平均消耗盐酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ;

②判断滴定终点的方法是 ;

③产品中两种成分物质的量之比为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+ ②Fe3+ ③ Cl-④ NO3-⑤S2- ⑥CO32- ⑦ NH4+ ⑧Mg2+⑨Al3+ ⑩AlO2-离子。其实,这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是

A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素,X与Z、Y与W同主族,Y是地壳中含量最多的元素,W元素与X元素可以形成18电子的分子,R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的,下列说法正确的是

A.R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性,但不会溶于稀氨水

B.Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物,且形成的化合物晶体类型相同

C.Y的氢化物分子间存在氢键,因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

D.原子半径从小到大:X<Y<Z<R<W

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气,现有几种消除氮氧化物的方法如下:

目前,消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)方法一:CH4催化还原法。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ·mol-1

现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3:1,用22.4L(标准状况下)甲烷气体催化还原该混合气体,恰好完全反应(已知生成物全部为气态),并放出1013.5KJ的热量,则ΔH2为______;写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________。

(2)方法二:活性炭还原法。

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1 ℃)条件下反应,只生成甲和乙,甲和乙均为参与大气循环的气体,且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

物质的量/mol

时间/min

NO

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

由以上信息可知:

①该原理的化学方程式为____________________________________________________.

②该温度下的平衡常数K=_____________________________。(保留小数点后两位有效数字)

③若20min后升高温度至T2℃,达到平衡后,若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1,

则该反应的ΔH_______ 0 。(填">"、"<"、"=")

(3)方法三:NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) 每生成1molN2转移的电子数为_____________________________________________________________。

(4)方法四:ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下:

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl,则反应Ⅱ的化学方程式是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3,②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定

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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB

B.体系内的总压不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2

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