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    7．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：
    C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型

    分析 A．表示原子或离子最外层电子结构的式子．原子的电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成的是双键；
    B．原子轨道表示式遵循洪特规则，电子尽可能分占本题轨道；
    C．最简式为分子中各原子的最简比；
    D．比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型．

    解答 解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故A错误；
    B．C原子最外层电子的轨道表示式为：，故B错误；
    C．淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为（C6H10O5）n，其最简式为C6H10O5，故C错误；
    D．乙烯的比例模型为：，符合比例模型的要求，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、最简式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.09kJ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表     
    CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
    3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
    则此时正逆反应速率的关系式a．（填序号）
    a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
    c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa．
    实验序号温度/℃压强/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
    1360P10.1000.100
    24801010.1200.120
    3360P20.0800.080
    表中P1=303，P2=101； 实验2、3的目的是研究温度对化学反应速率的影响．
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
    实验一：碘含量的测定

    取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I-） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

    实验二：碘的制取
    另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
    请回答：
    （1）实验一中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500ml容量瓶；实验二中操作Z的名称过滤．
    （2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00ml，计算该海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色．
    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．酸式盐的水溶液呈酸性
    C．盐类水解是中和反应的逆反应
    D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（　　）
    A．92B．235C．143D．327

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C/mol=3.45×104C（法拉第常数F=9.65×104 C•mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（　　）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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