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    16．下列叙述或事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入氨水，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
    B．在工业合成NH3的反应中，采取高温措施
    C．恒温下，对平衡体系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加压，可使气体颜色变深
    D．向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A、Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入氨水起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；
    B、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故B错误；
    C、对平衡体系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加压，平衡不移动，但各组分的浓度变大，溴蒸颜色变深，与勒沙特列原理不符，故C错误；
    D、向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，氯化氢易溶于水，浓的氯化氢易挥发，使溶剂减少，导致晶体析出，与勒沙特列原理不符，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

    请分析后回答下列问题：
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式．
    （2）D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．
    （3）E试管内出现的现象为溶液中有淡黄色沉淀生成．
    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
    （5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是分液．（铁屑已分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
    （1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
    则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
    （2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．

    ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
    ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动．
    ③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同$\frac{C}{S}$值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示．当$\frac{C}{S}$值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当$\frac{C}{S}$值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）．
    （3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此时溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用镍黑合金提取高纯氢的方法属于（　　）
    A．重结晶纯化法B．萃取纯化法C．吸附纯化法D．蒸馏纯化法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol•L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示．已知100.4=2.5．下列说法错误的是（　　）
    A．n=7
    B．水的电离程度先增大再减小
    C．常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5
    D．Y点溶液中c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）的途径如图1所示：

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）图下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
    （3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 ．
    （5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固体除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.3%．（保留三位有效数字）．
    Ⅱ．（1）如图2，碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
    （2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置（正放）可收集NO气体
    B．
    用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．
    用装置制取无水MgCl2
    D．
    用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的结构式 B．硫原子的结构示意图
    C．氯化钠的电子式D．水分子的结构式 H-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

    （1）操作1的名称是过滤．
    （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是④（填写编号）．
    （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是Fe，写出该反应离子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）溶液D中含有的金属阳离子是Fe2+，检验方法是检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+．
    （6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾47.4吨．

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