依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电
池，如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：（ ）
A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-
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科目：高中化学 来源： 题型：
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu － 2e－＝ Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) 
Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化
率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进
行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大N的投入量
C．缩小体积 D．加大X的投入量
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
存的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中加入8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是_____________________________________。
(2)隔着石棉网给反应物加热约10分钟，皂化反应基本完成，所得的
混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。
(4)图中长玻璃导管的作用为________。
(5)日常生活中用加热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
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