Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程；
I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ…
（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为 ， 在该反应中浓盐酸表现了性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；离子方程式为 ．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

【答案】
（1）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、还原
（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色
（5）吸收尾气，防止氯气污染空气；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（6）原子半径逐渐增大
【解析】解：验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论．（1）黄绿色气体为氯气，由二氧化锰和浓盐酸加热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中浓盐酸做酸和还原剂，所以答案是：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、还原；（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，所以答案是：湿润的淀粉KI试纸变蓝；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，所以答案是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色； （5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾气，防止氯气污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：吸收尾气，防止氯气污染空气； Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以答案是：原子半径逐渐增大．