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    下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处：
    混合物SiO2（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2SiO3）Fe2O3（Al2O3）
    除杂试剂________________________
    除杂方法过滤______过滤过滤
    二氧化硅与盐酸不反应，而碳酸钙可溶液盐酸或硝酸，所以可将混合物加入盐酸或硝酸中，过滤可除杂；碳酸氢钠不稳定，可用加热的方法分离；硅酸酸性比碳酸弱，可通入二氧化碳，然后过滤除杂；氧化铝为两性氧化物，可用氢氧化钠溶液除杂．
    故答案为：
    混合物SiO2（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2SiO3）Fe2O3（Al2O3）
    除杂试剂稀盐酸（稀销酸）通入足量CO2过量的NaOH溶液
    除杂方法加热
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

    将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：
    ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。
    请回答下列问题：
    （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？   _________  （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 ­­­___________（填编号，若不需要，该空可不填）。
    （2）在实验中NaOH固体的作用是              _____________              。
    （3）最终集气瓶中收集到的气体是    ____________________________        。
    CuO粉末处发生化学反应方程式为            __________________       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符合如下实验过程和现象的试剂组是（　　）

    甲乙丙
    A．MgCl2HNO3K2SO4
    B．BaCl2HNO3K2SO4
    C．NaNO3H2SO4Ba（NO3）2
    D．BaCl2HClCaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化学课外小组设计了如图所示实验，以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．请填写下列空白：

    （1）能说明SO2气体存在的现象是______．
    （2）使用装置Ⅱ的目的是______；有关反应的离子方程式是______．
    （3）使用装置Ⅲ的目的是______．
    （4）确定含有乙烯的现象是______；乙烯与溴水反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．（在木炭和浓硝酸反应之前已排尽装置中的空气）
    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO3-反应生成NO3-和Mn2+

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______．
    （2）B中观察到的主要现象是______，D装置的作用是______．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______．
    （3）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg（N03）2，④CuS04四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）
    A．④①②③B．①④③②C．①③④②D．③②①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
    实验室有以下的仪器和药品可供使用：
    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸馏水．
    以下是实验探究过程：
    1）提出假设：
    假设1工业碳酸钠中只含有Na2SO4杂质；
    假设2工业碳酸钠中只含有NaCl杂质；
    假设3工业碳酸钠中含有______杂质；
    2）基于假设设计实验方案
    3）根据实验方案进行实验
    请回答：
    （1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na2SO4．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：______．
    （2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）
    编号实验操作预期现象和结论
    ①____________
    ②____________
    ③____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol?L-1氨水，0.1mol?L-1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______
    （填是、否）正确，说明你的理由是______．
    （2）乙取出10mL0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
    （3）丙取出10mL0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：
    （1）该白色固体中一定含有的物质为______．
    （2）试写出有关反应的离子方程式：①______；②______；③______．

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