【题目】以两种烃为主要原料合成香料M的路线如下：
已知：①A分子只有一种氢原子。E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与HBr发生反应可得到2种产物。
②RX
R-MgX(X为卤原子) 
RCH2CH2OMgX
RCH2CH2OH
回答下列问题：
(1)C中官能团名称是__________________；E的名称是__________________。
(2)F的结构简式为__________________；B→C的反应类型是__________________。
(3)写出A→B的化学方程式：____________________________________。
(4)在F的单官能团同分异构体中，除环醚外，还有____________种。其中，在核磁共振氢谱上有3个峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为__________________。
(5)写出鉴别A、B两种有机物可选用的化学试剂__________________。
(6)以苯和环氧乙烷（
）为原料制备苯乙醇，设计不超过4步的合成路线_________________（无机试剂任选）。
【答案】氯原子 异丁烯（或 2-甲基-1-丙烯） 
取代反应 
+CH3Br
+HBr 7 
酸性 KMnO 4溶液 
【解析】
由逆合成分析法及提供的信息，F为
，E为
，D为
，C为
，B为
，A为
，据此回答。
(1) C为，则C中官能团是氯原子，E为，其名称是异丁烯（或 2-甲基-1-丙烯）；
答案为：氯原子；异丁烯（或 2-甲基-1-丙烯）；
(2)由信息及M的结构
知，F为环醚，是三元环，其环上有一个氧原子、2个碳原子，且其中一个碳上连有2个甲基，F结构简式为
；C为，B为，B→C的反应是光照下甲苯侧链上的取代反应；
答案为：；取代反应 ；
(3) B为
，A为，由流程提供的反应条件推知A→B的反应为取代反应，化学方程式为
+CH3Br
+HBr；
答案为：+CH3Br+HBr；
(4)F为C4H8O，不饱和度为1，在F的单官能团同分异构体中，除环醚外，还有7种，其中属于醛类有2种：CH3CH2CH2CHO、CH3CH(CH3)CHO；
属于酮类有1种：CH3COCH2CH3，若为环醇，有4种：
；
，在核磁共振氢谱上有3个峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为
；
答案为：7 ；；
(5) B为，A为，酸性 KMnO4 溶液可鉴别之，苯不反应，甲苯被氧化使溶液褪色；
答案为：酸性 KMnO4 溶液；
(6)以苯和环氧乙烷（
）为原料制备苯乙醇，其合成路线可借鉴流程灵活应用，用逆合成分析法可知：要得到
，需
在酸溶液中水解，则需与
反应获得，则通过镁和溴苯在无水乙醚环境中反应生成，溴苯就由苯和液溴在加入铁粉后发生溴代反应生成，故流程为；
答案为：。
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【题目】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是
A.利用了电解原理
B.钢管桩上有刺激性气味气体生成
C.电子由电源负极流向钢管桩
D.高硅铸铁作阳极
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。
(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。
(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。
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【题目】硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。
（2）团簇
中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。
（3）工业上主要通过反应SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制备SOCl2（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是________；SCl2分子空间构型为________形；SOCl2分子中心原子杂化方式是________。
（4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为a＝0.5417nm，阿伏加德罗常数的值为NA。则黄铁矿的密度为________g·cm－3（列出计算式）。
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【题目】按以下步骤可由
合成
(部分试剂和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B__，D___。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是__，属于加成反应的是__（填写序号）。
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为__。
（4）试写出C→D反应的化学方程式：__(有机物写结构简式并注明反应条件)。
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【题目】已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，
和H3O＋，OH－和
，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )
①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑
④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑
A.①B.②④C.全部D.①②④
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【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。
② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
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【题目】0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数KP = 
；气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是
A.650℃时，CO2的平衡转化率为25%
B.800℃达平衡时，若充入气体He，v正 < v逆
C.T ℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正 > v逆
D.925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总
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