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    1．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    A．合成氨反应B．液态水变成水蒸气
    C．弱酸弱碱的电离D．灼热的炭与CO2的反应

    分析 A．大多数化合反应是放热反应；
    B．水蒸气的能量比液态水高；
    C．电离是吸热过程；
    D．焦炭做还原剂的反应是吸热反应．

    解答 A．合成氨反应属于化合反应，是放热反应，故A正确；
    B．水蒸气的能量比液态水高，液态水变成水蒸气是吸热的，故B错误；
    C．弱电解质的电离是吸热过程，故C错误；
    D．热的炭与CO2的反应是吸热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H．
    （2）X与W组成的化合物电子式为．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A  与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
    操作现象
    ①取B的溶液加入过量浓
    NaOH溶液并加热    		产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；
    过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    ②另取B的溶液，
    加入过量BaCl2溶液    		产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    2B的化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（　　）
    A．加入KSCN的溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe3+
    C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固体中一定有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列化学方程式：
    （1）实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式（用实际参加反应的离子来表示的化学方程）并用双线桥表示电子转移方向和数目．
    （2）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸（H2C2O4），稀硫酸，水浴加热制备．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
    （3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol/LB．1.5 mol/LC．2mol/LD．3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为0.2NA
    B．2.3gNa与水完全反应生成H21.12L
    C．NA个氧原子的质量约为32g
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的CCl4分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．浓硫酸的性质有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．下列叙述分别表现了浓硫酸的哪种性质？
    （1）胆矾中加人浓硫酸，久置变为白色粉末：③（填序号，下同）．
    （2）浓硫酸可用铁制或铝制容器储存：②．
    （3）铜和浓硫酸共热：①②．
    （4）FeO与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3和SO2：①②．

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