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淀粉是人体需要的重要营养素,在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液,加热3~4min,然后用碱液中和试管中的H2SO4.请回答下列问题:
(1)淀粉属于
 

a.油脂类  b.糖类 c.蛋白质 d.绿色植物光合作用的直接产物
(2)下列物质富含淀粉的是
 

a.大米 b.青菜 c.牛肉 d.木材
(3)淀粉完全水解的产物在人体内被
 
(填“氧化”或“还原”)并
 
(填“释放”或“吸收”)大量的能量,同时生成
 
 

(4)可用
 
(填试剂名称)检验题干中0.5g淀粉是否完全水解,若
 
(填现象),则表明淀粉已水解完全.
考点:淀粉的性质和用途
专题:糖类与蛋白质专题
分析:(1)淀粉是多糖,属于糖类,为光合作用的间接产物;
(2)谷物、薯类富含淀粉;
(3)淀粉在人体中被氧化最终生成二氧化碳和水,同时为人体供能;
(4)淀粉遇碘变蓝色.
解答: 解:(1)淀粉是多糖,属于糖类,为光合作用的间接产物,
故答案为:b;
(2)大米富含淀粉,青菜富含维生素,牛肉富含蛋白质,木材富含纤维素,
故答案为:a;
(3)淀粉在人体中被氧化最终生成二氧化碳和水,同时释放能量为人体供能,
故答案为:氧化;释放;CO2;H2O;
(4)淀粉溶液遇到碘单质变蓝色,若溶液不再显蓝色,说明淀粉水解完全,
故答案为:碘水;不显蓝色.
点评:本题考查了淀粉的性质和用途,难度不大,注意淀粉的特征反应和水解的最终产物.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的正确说法是(  )
A、只有s电子
B、只有p电子
C、有s、p电子
D、只有s电子或有s、p电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构.下列说法正确的是(  )
A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W>Y>Z>X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等
C、与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(  )
A、体积      ④<①<②<③
B、密度      ①<④<③<②
C、质量      ④<①<③<②
D、氢原子数  ②<④<③<①

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C8H10芳香烃苯环上的一卤代物数目为(  )
A、9种B、8种C、10种D、6种

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科目:高中化学 来源: 题型:

海底热液研究处于当今科研的前沿,海底热液活动区域“黑烟囱”的  周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物.
(1)酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子,其结构
如图甲所示,它的化学式为
 
.该离子中存在的化学键有
 

A.离子键         B.共价键        C.氢键
D.范德华力       E.配位键
(2)FeS中铁元素微粒的价电子排布为
 

(3)已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其中S、C两种元素相比较,电负性更大的是
 
,C原子的杂化方式为
 
,该原子团中σ键和л键个数的比为
 

(4)硫与硒同主族,H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3×10-4和1.3×10-7,请从结构的角度解释其原因
 

(5)纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术,过氧硫酸被用于假牙的消毒.过氧硫酸可由氯磺酸通过反应:H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得,氯磺酸的结构如图乙.
①氯磺酸中是否存在配位键
 
(填“是”或“否”).
②写出过氧硫酸的结构式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素.
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是
 

a.N2可用于填充霓虹灯.其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是
 
.向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体.该晶体中含有的化学键除普通的共价键外,还有
 
 

(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl键的键角
 
109°28′(填“>”“<”或“2”).
(4)白磷(P4)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图.己知该晶体的密度为ρ g?cm-3,晶胞的边长为a cm,则阿伏加德罗常数为
 
mol-1(用含p、a的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO33、Ni(NO32、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得.
(1)基态Ni原子的价电子排布式是
 

(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为
 

(3)NH3的沸点高于PH3,其主要原因是
 

(4)与N3-离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是
 

(5)向Ni(NO32溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH36]2+的蓝色溶液,则1mol[Ni(NH36]2+含有的σ键为
 
mol.
(6)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图.该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8
B、碳酸钠溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
C、浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者
D、等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

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