【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知：
＋‖
；R—C≡N
R—COOH
回答下列问题：
（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。
（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为_____________。
（3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）
中最多有________个原子共平面。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选) ______。合成路线流程图示例：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
【答案】丙烯碳碳双键、酯基
取代反应(或水解反应)
108
CH2==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
【解析】
B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为
；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为
，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到
，则G结构简式为
；
CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，据此分析解答。
B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为；
（1）A的名称是丙烯，B中官能团名称是碳碳双键和酯基，
故答案为：丙烯；碳碳双键、酯基；
（2）C的结构简式为
，D发生取代反应或水解反应生成E，
故答案为：；取代反应或水解反应；
（3）E结构简式为CH2=CHCH2OH、F结构简式为，E发生加成反应生成F，该反应方程式为
，
故答案为：；
（4）该分子中含有10个原子，根据乙烯结构特点知，该分子中10个原子都有可能共平面；故答案为：10；
（5）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOCH（CH2CH3）=CH2，所以符合条件的有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是
，
故答案为：8；；
（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，所以其合成路线为：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH，
故答案为：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH。
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轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的电负性比X的的电负性大
D. 第一电离能：R＞W＞Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是（ ）
A. 乙、丙都能发生银镜反应
B. 可用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 乙、丙两种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。
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【题目】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；滤渣I的成分是CaSO4和____________________(填化学式)。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。
（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。
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【题目】以CH2=C(CH3)2和
为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:
已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:
(1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________；
(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；
(3) ⑤的反应类型是_________；
(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；
(5) 含苯环的
的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；
(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。
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【题目】下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为
，下列说法中不正确的是（ ）
A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B. 由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
C. 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D. 聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。
(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
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