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    14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．

    分析 Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，硫氰化铁为血红色；

    解答 解：Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，
    故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用 18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）． A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL
    （2）第③步实验的具体操作是把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌
    （3）第 ⑤步 实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切 为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温偏大；
    ④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2
    B．反应中生成了8g Cu2S
    C．反应中有0.2×6.02×1023个电子转移
    D．反应中有1.6g硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
    C．标准状况下，18g水所含原子数为NA
    D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．①新戊烷与氯气反应生成一氯代物，写出该反应的方程式并指出反应类型．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C（CH3）3CH2Cl+HCl，取代反应．
    ②2-丁烯与溴化氢反应，写出该反应的方程式并指出反应类型．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，加成反应．
    ③苯乙烯发生加聚反应的方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
    （1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图：C；D．
    （2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质，氢化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜是应用较为广泛的有色金属．
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶体类型是金属晶体．
    （3）某含铜化合物的离子结构如图1所示．

    ①该离子中存在的作用力有bc；
    a．离子键        b．共价键        c．配位键       d．氢键        e．范德华力
    ②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    ③该离子中N原子的杂化类型有sp2、sp3杂化．
    （4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．
    该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．
    若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为$\frac{576×1{0}^{21}}{{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）
    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
    B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
    C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）
    A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
    B．“两水”中存在相同弱电解质的电离
    C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
    D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质

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