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    多电子原子中，在主量子数为n、角量子数为l的能级上，原子轨道数为(　　)

    A．2l＋1                B．n－1

    C．n－l＋1              D．2l－1


    A　[在主量子数为n、角量子数为l的能级上，由于m可以取(2l＋1)个值，因此原子轨道数为2l＋1。原子核外电子的每种空间运动状态(原子轨道)都与一组确定的n、l和m值相对应。因此，一旦知道了n、l和m，就知道了该电子在原子核外处于什么样的空间运动状态。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是(　　)

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    SO2

    酸性KmnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    C2H4

    溴水

    溶液褪色

    能发生加成反应x k b 1

    C

    X

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    X不一定是CO2

    D

    Cl2

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    Cl2有酸性和漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

      时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为                  mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为                。

    （3）该反应的平衡常数表达式K=                  ，在80℃时该反应的平衡常数K值为           （保留2位小数）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

    N2O4的转化率越高

    NO2的产量越大

    N2O4与NO2的浓度之比越大

    正反应进行的程度越大

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施        

    增大N2O4起始浓度    

    向混合气中通入NO2

    （C） 使用高效催化剂        

    （D） 升高温度

    (6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化

    图，请在该图中补画出该反应在60℃反

    应时N2O4浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

    　(　　)

    A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

    D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)

    A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

    B．电子云直观地表示了核外电子的数目

    C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

    D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子轨道的叙述中，正确的是(　　)

    A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同

    B．第n电子层上共有n2＋1个原子轨道

    C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道

    D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在配制溶液时，为防止溶液浑浊，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是(　　)

    A．Fe2(SO4)3(HCl)                        B．Na2CO3(NaOH)

    C．AlCl3(H2SO4)                         D．CH3COONa(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA

    B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA

    C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA

    D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：

    (1)滴到恰好使溶液呈中性：

    ________________________________________________________________________

    ______________。

    (2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：

    ________________________________________________________________________

    ______________。

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