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    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是  (　　)。

    A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

    B．Fe2＋和S2O都是还原剂

    C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol

    D．x＝4


    解析　A项，该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol；B项Fe2＋和S2O都是还原剂；C项，3 mol Fe2＋反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，被Fe2＋还原的O2为mol，所以当1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol；D项根据电荷守恒可知x＝4。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。

                        

    (1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

    (2)把加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察试管中的溶液里是否有明显的现象，它是________________________________________________________________________

    (有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

    A．正向移动        B．逆向移动         C．达到平衡         D．不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

    ③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

    则下列有关比较中正确的是                                           (　　)。

    A．第一电离能：④>③>②>①

    B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①

    D．最高正化合价：④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    ⅱ.RCH==CHR′RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)

    (1)CH2==CH—CH==CH2的名称是________。

    (2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。

    a. 加聚反应                         b．缩聚反应

    (3)顺式聚合物P的结构简式是(选填字母)________。

    a.

    b.

    (4)A的相对分子质量为108。

    ①反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。

    ②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。

    (5)反应Ⅲ的化学方程式是_________________________________。

    (6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2。则剩余固体的组成及物质的量之比是                                                               (　　)。

    A．1∶1混合的Pb3O4、PbO

    B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4

    C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

    D．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________ (填序号)。

    A．Cl2                                B．H2O2 

    C．ClO2                               D．O3

    (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________________________。

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为________。

    (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是                                              （    ）

        A．向NaOH溶液中通入CO2                 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

        C．向蒸馏水中加入少量金属Na             D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

    A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

    B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

    C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

    D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：

    c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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